化学性质

1、SO₂能作漂白剂。SO₂虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO₂使品红褪色是因为漂白作用，SO₂使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO₂使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO₂与Cl₂通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl^- 生成难溶物。包括：①AgNO₃

第二种可能为与H⁺反应生成难溶物。包括：

① 可溶性硅酸盐（SiO₃^2-），离子方程式为：SiO₃^2-＋2H⁺＝H₂SiO₃↓

② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③ S₂O₃^2-  离子方程式：S₂O₃^2-  ＋2H⁺＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

④ 一些胶体如Fe(OH)₃（先是由于Fe(OH)₃的胶粒带负电荷与加入的H⁺发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I₂。

⑤ AlO₂^-   离子方程式：AlO₂^-  ＋H⁺ ＋H₂O==Al(OH)₃当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性         ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂          ④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质  

① 显两性的物质：Al、Al₂O₃、Al(OH)₃

② 弱酸的铵盐：(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₃、(NH₄)₂S 等。

③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO₃、NaHSO₃等。

④ 氨基酸。

⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)₂， Na₂CO₃、Na₂SO₃也可以。

7、有毒的气体：F₂、HF、Cl₂、H₂S、SO₂、CO、NO₂、NO、Br₂（g）、HCN。

8、常温下不能共存的气体：H₂S和SO₂、H₂S和Cl₂、HI和Cl₂、NH₃和HCl、NO和O₂、F₂和H₂。

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H₂S、SO₂、CO₂、NO₂、Br₂（g）。

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH₃。有漂白作用的气体：Cl₂（有水时）和SO₂，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl₂常用淀粉碘化钾试纸，Cl₂能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO₂和SO₂，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

12、具有强氧化性的气体：F₂、Cl₂、Br₂（g）、NO₂、O₂、O₃；具有强或较强还原性的气体：H₂S、H₂、CO、NH₃、HI、HBr、HCl、NO，但其中H₂、CO、HCl、NO、SO₂能用浓硫酸干燥；SO₂和N₂既具有氧化性又具有还原性，。

13、与水可反应的气体：Cl₂、F₂、NO₂、Br₂（g）、CO₂、SO₂、NH₃；其中Cl₂、NO₂、Br₂（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F₂与水剧烈反应产生O₂。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl₂、NO₂、Br₂（g）、O₃。

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H₂S、SO₂、C₂H₄、C₂H₂、其它不饱和有机气体。

16、可导致酸雨的主要气体：SO₂；NO₂。导致光化学烟雾的主要气体：NO₂等氮氧化物和烃类；

     导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；

     导致温室效应的主要气体：CO₂和CH₄等烃；

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO₂、NH₃、N₂。

18、用作大棚植物气肥的气体：CO₂。

19、被称做地球保护伞的气体：O₃。

20、用做自来水消毒的气体：Cl₂

21、不能用CaCO₃与稀硫酸反应制取CO₂，应用稀盐酸。

22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。

23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al₂O₃、Na₂O₂。

25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu²⁺的氧化性同样弱于Fe³⁺ 。

26、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X₂+H₂O＝HX+HXO类型｡F₂与水反应方程式应是: 2F₂+2H₂O＝4HF+O₂↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性｡不一定:AgF稳定,见光不分解｡

28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价｡不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价｡

29、卤素的无氧酸一定都是强酸｡不一定,氢氟酸却为弱酸｡

30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX₃｡不一定:I₂与铁反应只生成FeI₂｡

31、酸式盐的水溶液一定显酸性｡不一定:NaHS、NaHCO₃是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH₂PO₄、NaHSO₄溶液显酸性｡

32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢｡不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO₃或浓H₂SO₄反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水｡另外,冷的浓硫酸或浓HNO₃能使铁､铝钝化｡

33、酸与酸一定不发生反应｡不一定:强氧化性的酸(如浓H₂SO₄)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H₂S+H₂SO₄(浓)＝SO₂↑+S↓+2H₂O

34、碱与碱一定不发生反应｡不一定:具有两性的Al(OH)₃与NaOH溶液可以发生反应｡

35、 H⁺+OH^-＝H₂O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+2H₂O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO₄+NaOH＝Na₂SO₄+H₂O的反应。

36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来｡不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。

37、阴离子一定只具有还原性｡不一定:Na₂O2中的过氧根离子、ClO^- 既有氧化性又有还原性：NO₃^-,MnO₄^-,ClO₄^-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性｡

38、阳离子不一定只具有氧化性｡Fe²⁺就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如较稀的H₂SO₄。

39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱｡不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水｡如:NaHCO₃+NaOH＝Na₂CO₃↓+H₂O

40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子｡Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子｡

41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应｡不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl₃+Fe＝3FeCl₂                Cu+2FeCl₃＝CuCl₂+2FeCl₂

42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式｡不一定:CaCO₃，BaSO₃为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式

43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强｡不一定：要看离子浓度大小｡

44、N₂(气)+3H₂(气)＝2NH₃(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行｡不一定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动｡

45、单质气体一定都是由双原子组成的分子｡不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子｡

46、醇类经缓慢氧化一定生成醛｡不一定:醛还可以继续被氧化成酸｡

47、醇一定能氧化成醛｡不一定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸｡

48、化学性质相似的物质不一定是同系物｡乙烯､乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物｡

49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质｡不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类｡

50、一般弱酸盐,除它们的钾､钠､铵盐外都一定不溶于水｡不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水｡

51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃｡不一定:乙炔和苯不是同一种烃｡

52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体､非电解质｡不一定:比如乙酸钠是离子晶体｡

53、电离时只能电离出唯一的阳离子H⁺的化合物一定能使指示剂变色｡不一定:水､苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色｡

54、离子的核外都一定有电子｡不一定:H⁺的核外没有电子｡

55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀｡不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al₂O₃簿膜起了保护作用的结果。

56、        二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO₂能溶于氢氟酸)，但能与碱反应。

57、        用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移 。

58、        与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。            

59、        能与NaOH反应的：—COOH、         、          、-X。

60、        能与NaHCO₃反应的：—COOH

61、        能与Na反应的：—COOH、         、－OH 

62、        能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

63、        能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。

（1）    所有的醛（R－CHO）；

（2）    甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)₂反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

64、   能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（一）有机

①．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

②．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）

③．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

④．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

⑤．含醛基的化合物

（二）无机                          

①．－2价硫（H₂S及硫化物）；

②．＋4价硫（SO₂、H₂SO₃及亚硫酸盐）；

③．＋2价铁：

6FeSO₄＋3Br₂＝2Fe₂(SO₄)₃＋2FeBr₃

6FeCl₂＋3Br₂＝4FeCl₃＋2FeBr₃                变色

2FeI₂＋3Br₂＝2FeBr₃＋2I₂

④．Zn、Mg等单质  如Mg＋Br₂MgBr₂     (此外，其中亦有Mg与H⁺、Mg与HBrO的反应)

⑤．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）　变色

⑥．NaOH等强碱：Br₂＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H₂O

⑦．AgNO₃

65、        能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

（一）有机

①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

②苯的同系物；

③不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；

④含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；

⑤石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；

⑥煤产品（煤焦油）；

⑦天然橡胶（聚异戊二烯）。

（二）无机

①－2价硫的化合物（H₂S、氢硫酸、硫化物）；②＋4价硫的化合物（SO₂、H₂SO₃及亚硫酸盐）；

③双氧水（H₂O₂，其中氧为－1价）

66、   最简式相同的有机物

①．CH：C₂H₂和C₆H₆

②．CH₂：烯烃和环烷烃

③．CH₂O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

④．C_nH_2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C₂H₄O）与丁酸及其异构体（C₄H₈O₂）

最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO₂、H₂O和耗O₂量。

67、            n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。

68、            有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种；②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化；③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解；④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯；⑤NaHCO₃有气体，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)₂或银氨溶液，醛氧化成酸；⑦铜或银/O₂加热，一定是醇氧化；⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应；⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应；⑩浓溴水，可能含有酚羟基。

69、            羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

70、